jueves, 6 de marzo de 2014

AGUA CONOCIMIENTOS BASICOS


Trabajo escrito sobre las propiedades físicas químicas micro biológicas y todo lo relacionada al “agua”


Aprendiz:


Jhon Alexander Sánchez Marín



Tecnólogo en agua y saneamiento nocturno


San José del Guaviare



Sena regional






Introducción:
Según lo que hemos visto atravesó de la historia y el correr del tiempo nos hemos dado cuenta que el agua es una de las sustancias más abundante del planeta  y confiábamos que así lo seria, y si así es pero no de la forma que lo esperábamos  pensamos que esta sustancia estaría limpia o potable por un largo tiempo pero nos equivocamos. Las acciones del ser humano en su lucha por ser cada día mejor hizo que no se diera cuenta del daño que iba dejando por su recorrido.
Pero dejando eso atrás pongamos nuestro objetivo a lo que nos concierne  el agua y todo lo que podemos saber de ella así que en este pequeño resumen encontraras algunos datos útiles que te ayudaran de alguna manera en tu formación.



Buenos días compañeros en el día de hoy hablaremos acerca del agua y todo lo que concierne en si como lo es las propiedades químicas, físicas y micro biológicas además de conocer el siclo del agua y algunos términos desconocidos o fundamentales.
Primero es necesario conocer  la composición del agua
El agua es una sustancia compuesta por 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y su fórmula es H2O

Además podemos encontrarla en la naturaleza en varios estados como el sólido, líquido y gases y sin olvidar su ciclo como se muestra en la figura.

A continuación se definirá en un cuadro algunos conceptos que tal vez desconozcas del agua en sus tres estados de cómo pasa de uno al otro y si lo conoces no importa volverás a repasar lo ya aprendido anteriormente.

CAMBIOS DE ESTADO DEL AGUA EN LA NATURALEZA

EVAPORACIÓN
El calor del sol hace que el agua de ríos, mares, lagos, lagunas y océanos se evapore, así como también el agua de la transpiración de plantas y animales (Evapotranspiración). Recuerden que la evaporación es un proceso que se da en la superficie del líquido a cualquier temperatura.  La ebullición es un proceso mucho más rápido y turbulento y se da en todo el cuerpo de agua a una determinada temperatura que en el caso del agua pura y, a presión normal, es de 100ºC.
CONDENSACIÓN
La formación de nubes es un ejemplo de condensación. Cuando el aire, cargado de vapor de agua, asciende, se enfría y se condensa en pequeñas gotitas de agua formando las nubes.
Otro ejemplo de condensación es la formación del rocío. El vapor de agua que está en el aire se condensa al ponerse en contacto con el suelo o la vegetación que han perdido calor durante la noche.
SUBLIMACIÓN
Puede ocurrir que el vapor de agua pase directamente al estado sólido. Esto pasa en noches muy frías, cuando el vapor de agua pasa directamente al estado sólido sobre la superficie del suelo formando la escarcha. También en capas altas de nuestra atmósfera (cuando el vapor de agua alcanza grandes alturas). De esta manera el vapor de agua se sublima formando nubes llamadas cirrus que están formadas por cristales de hielo.
CONGELACIÓN
El agua se transforma en hielo. Cada año esto ocurre al llegar el invierno en las regiones polares. El agua del mar se solidifica. En algunas regiones frías de la Tierra se congelan las superficies de los lagos. ¿Alguna vez se preguntaron por qué el hielo no se hunde? El hielo es menos denso que el agua líquida y flota. Es por eso que siempre está en la superficie del líquido y no en el fondo de mares y lagos. La mayor densidad (peso) del agua se da a los 4ºC, razón por la cual esa es la más baja temperatura que podemos encontrar en el fondo.  Es por eso que el fondo de los océanos no tiene hielo.
FUSIÓN
El hielo se funde al recibir calor. Este fenómeno se da en la naturaleza por ejemplo cuando llega el verano y se deshielan las cumbres de las montañas. O cuando los copos de nieve atraviesan capas de aire más calientes y se funden llegando a la superficie en forma de lluvia.  O cuando al salir del sol se derrite la escarcha.
VOLATILIZACIÓN
Este es el proceso mediante el cual el agua pasa directamente del estado sólido al gaseoso. Se da en las zonas frías de nuestro planeta. Es como la evaporación pero ocurre en la capa más superficial del hielo (sin pasar por el estado líquido).


En este punto podemos decir ya que significa el agua así que pasemos a sus propiedades químicas  físicas y microbiológicas. Aquí hago un punto donde quiero dejar claro que las propiedades dadas a conocer en este documento son del agua en su estado natural sin ningún otro componente o de otro tipo de agua como lo son las grises, servidas o aguas contaminadas recordemos que cada tipo de agua tiene diferentes composiciones  tanto físicas como químicas.


Propiedades físicas:
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) 
Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) 
Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) 
Presión critica: 217,5 atm.
9) 
Temperatura crítica: 374°C

Propiedades Químicas del Agua

1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos    
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos

1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los 
metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej.: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de 
carbono e hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.

Características Microbiológicas:
Los microorganismos más importantes que podemos encontrar en las aguas son: bacterias, virus, hongos, protozoos y distintos tipos de algas (por ej. Las azul verdosas). La contaminación de tipo bacteriológico es debida fundamentalmente a los desechos humanos y animales, ya que los agentes patógenos –bacterias y virus- se encuentran en las heces, orina y sangre, y son de origen de muchas enfermedades y epidemias (fiebres tifoideas, disentería, cólera, polio, hepatitis infecciosa,...). Desde el punto de vista histórico, la prevención de las enfermedades originadas por las aguas constituyó la razón fundamental del control de la contaminación.
En la red de control de aguas superficiales se analizan los Coliformes totales y Escherichia coli que es un indicador de contaminación fecal. En la red de control de aguas de baño se realizan controles de Escherichia coli y Enterococos intestinales.
Coliformes totales:
Las bacterias del género coliformes se encuentran principalmente en el intestino de los humanos y de los animales de sangre caliente, es decir, homeotermos, pero también ampliamente  distribuidas en la naturaleza, especialmente en suelos, semillas y vegetales. Los coliformes se introducen en gran número al medio ambiente por las heces de humanos y animales. Por tal motivo suele deducirse que la mayoría de los coliformes que se encuentran en el ambiente son de origen fecal. Sin embargo, existen muchos coliformes de vida libre.
Tradicionalmente se los ha considerado como indicadores de contaminación fecal en el control de calidad del agua destinada al consumo humano en razón de que, en los medios acuáticos, los coliformes son más resistentes que las bacterias patógenas intestinales y porque su origen es principalmente fecal. Por tanto, su ausencia indica que el agua es bacteriológicamente segura. Asimismo, su número en el agua es proporcional al grado de contaminación fecal; mientras más coliformes se aislan del agua, mayor es la gravedad de la descarga de heces.
No todos los coliformes son de origen fecal, por lo que se hizo necesario desarrollar pruebas para diferenciarlos a efectos de emplearlos como indicadores de contaminación. Se distinguen, por lo tanto, los coliformes totales -que comprende la totalidad del grupo- y los coliformes fecales -aquellos de origen intestinal-. Desde el punto de vista de la salud pública esta diferenciación es importante puesto que permite asegurar con alto grado de certeza que la contaminación que presenta el agua es de origen fecal.
Escherichia coli:
Escherichia coli (E. coli) es quizás el organismo procarionte más estudiado por el ser humano, se trata de una bacteria que se encuentra generalmente en los intestinos animales y por ende en las aguas negras. Es la bacteria más conocida del grupo de los coniformes, y E. coli, en su hábitat natural, vive en los intestinos de la mayor parte de mamíferos sanos. Es el principal organismo anaerobio facultativo del sistema digestivo.
Como indicador de la calidad del agua se considera como indicador de contaminación fecal reciente.
Enterococos intestinales:
Los entero-cocos intestinales incluyen las especies del género Streptococcus y son un subgrupo del grupo más amplio de los estreptococos fecales. Estas bacterias son grampositivas y relativamente tolerantes al cloruro sódico y al pH alcalino.
El grupo de los enterococos intestinales puede utilizarse como índice de contaminación fecal, ya que la mayoría de las especies no proliferan en medios acuáticos. La concentración de enterococos intestinales en las heces humanas es, generalmente, alrededor de un orden de magnitud menor que la de E. coli. Este grupo presenta importantes ventajas: tienden a sobrevivir durante más tiempo que E. coli (o que los coliformes termotolerantes) en medios acuáticos, y son más resistentes a la desecación y a la cloración. Los enterococos intestinales se han utilizado en el análisis del agua natural como índice de la presencia de agentes patógenos fecales que sobreviven durante más tiempo que E. coli.
Los enterococos intestinales se excretan habitualmente en las heces humanas y de otros animales de sangre caliente. Algunas especies de este grupo también se han detectado en suelos, en ausencia de contaminación fecal. Hay concentraciones altas de enterococos intestinales en las aguas residuales y en los medios acuáticos contaminados por aguas residuales o por residuos humanos o animales.


Este repaso se hace con el fin de conocer a profundidad el agua aunque sabemos  que este tema es bastante extenso solo es un repaso por lo básico así que por últimos aquí hay uno términos desconocidos con su significado para que tengan más conocimiento y puedan adquirir un conocimiento completo.

DUREZA DEL AGUA:

En química, el agua calcárea o agua dura —por contraposición al agua blanda— es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio.1 A veces se da como límite
120 mg CaCO3/L.2
La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede expresarse en concentración de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++]. Dónde:
[Ca++]: Concentración de ion Ca++ expresado en mg/l.
[Mg++]: Concentración de ion Mg++ expresado en mg/l.
Riesgos del agua dura:
El agua descrita como "dura" significa que es alta en minerales disueltos, específicamente calcio y magnesio. El agua dura no es un riesgo para la salud, pero una molestia a causa de su tendencia a causar la acumulación de minerales en la tubería de agua y sistemas de calefacción.

LA ANTRACITA:

Es el carbón mineral más metamorfoseado y el que presenta mayor contenido en carbono. Es de color negro a gris acero con un lustre brillante.
Estando seca y sin contar cenizas la masa de la antracita posee 86% o más de carbono y 14% o menos de volátiles. Comparado con otros carbones es poco contaminante y de alto valor calorífico (~35 megajoules por kilogramo). Cabe destacar que no difiere mucho en cuanto a calorías con la mayoría de los carbones bituminosos (hullas). Comparado con estos últimos carbones la antracita no mancha al ser manipulada. También destaca entre sobre otros carbones por su bajo contenido de humedad.
La antracita es difícil de prender, se quema lento y requiere mucho oxígeno para su combustión generando en el proceso muy pocas flamas (y de color azul pálido) pero emitiendo mucho calor.
Antiguamente se usaba en plantas de centrales termoeléctricas así como en hogares para calentar. Su uso en hogares posee las ventajas de producir poco polvo al manipularse, quemarse lento y producir poco humo. Debido a su alto costo y relativa escasez ha sido desplazado por gas natural y electricidad en cuanto su uso para calefacciones. Hoy en día se usa principalmente para producir coque
El coque es un combustible sólido formado por la destilación de carbón bituminoso calentado a temperaturas de 500 a 1100 °C sin contacto con el aire. El proceso de destilación implica que el carbón se limpia de alquitrán, gases y agua. Este combustible o residuo se compone en 90 a 95% de carbono. Nitrógeno, oxígeno, azufre e hidrógeno están presentes en cantidades menores. Es poroso y de color negro a gris metálico. El coque se utiliza en grandes cantidades en altos  hornos para la elaboración de hierro aprovechando la siguiente reacción química.


EL GAS DE CLORO:

A temperatura normal, el Cloro es un gas, tiene un color verde-amarillento.

Es más pesado que el aire, así que normalmente se concentra a nivel del piso. Esto significa que los sótanos, áreas de almacenamiento subterráneas, los pozos para elevadores y otras áreas en su trabajo pueden convertirse en lugares peligrosos en caso de un escape o derrame accidental.

Tiene un olor penetrante y huele a blanqueador. Y su relación del agua o que tiene que ver el cloro sirve para :
Esto es cloro en su forma pura. Es almacenado y transportado en cilindros, como gas-licuado. La reacción química con el agua es:

Cl2(g) + H2O <--> HOCl + H+ + Cl-

A diferencia del sodio o hipoclorito de calcio, el cloro gaseoso disminuye el pH del agua.

Ventajas - desinfectante muy efectivo, reduce el pH del agua de manera que acidificación adicional no es necesario, disolución uniforme y rápida en el agua.

Ahora pasemos a lo que concierne las leyes que protegen esta líquido del mal uso del ser humano.
Decreto 1594,1984: Vertimientos (uso del agua y recurso líquido)

Decreto 901,1997: Vertimiento.

Ley 373,1997: Por la cual se establece el programa para el uso eficiente y ahorro del agua.

Ley 9,1979: Medidas sanitarias acerca del uso del agua

Decreto 2340,1984: Uso del agua y residuos líquidos

Decreto 0901,1997: Utilización directa o indirecta del agua como receptor de los vertimientos puntuales

Decreto 1074,1997: Estandarización ambiental en materia de vertimientos
.
Decreto 2105,1983: Potabilización y suministro de agua

Ley 0079,1986: Consumo de Agua.

CÓDIGO SANITARIO LEY 9 DE 1979

Del control sanitario de los usos del agua.

ARTICULO 3o. Para el control sanitario de los usos del agua se tendrán en cuenta las siguientes opciones, sin que su enunciación indique orden de prioridad.

a) Consumo humano;

b) Doméstico;

c) Preservación de la flora y fauna;

d) Agrícola y pecuario;

e) Recreativo;

f) Industrial;

g) Transporte.

ARTICULO 6o. En la determinación de las características deseables y admisibles de las aguas deberá tenerse en cuenta por lo menos, uno de los siguientes criterios:

a) La preservación de sus características naturales;

b) La conservación de ciertos límites acordes con las necesidades del consumo humano y con el grado de desarrollo previsto en su área de influencia.

c) El mejoramiento de sus características hasta alcanzar las calidades para consumo humano y las metas propuestas para un conveniente desarrollo en el área de influencia.


LEY 99 DE 1993

Por la cual se crea el MINISTERIO DEL MEDIO AMBIENTE,
se reordena el Sector Público encargado de la gestión y conservación del medio ambiente y
los recursos naturales renovables,
se organiza el Sistema Nacional Ambiental

Ley 373 DE 1997

Por la cual se establece el programa para el uso eficiente y ahorro del agua.
Todo plan ambiental regional y municipal debe incorporar obligatoriamente un programa para el uso eficiente y ahorro del agua. Se entiende por programa para el uso eficiente y ahorro de agua el conjunto de proyectos y acciones que deben elaborar y adoptar las entidades encargadas de la prestación de los servicios de acueducto, alcantarillado, riego y drenaje, producción hidroeléctrica y demás usuarios del recurso hídrico.
Las Corporaciones Autónomas Regionales y demás autoridades ambientales encargadas del manejo, protección y control del recurso hídrico en su respectiva jurisdicción, aprobarán la implantación y ejecución de dichos programas en coordinación con otras corporaciones autónomas que compartan las fuentes que abastecen los diferentes usos.

DECRETO 2105 de 1983

Reglamenta parcialmente la Ley 09 de a 1979 sobre potabilización y suministro de agua para consumo humano

DECRETO 2811 DE 1974

LIBRO PRIMERO DEL AMBIENTE
PARTE I.

DEFINICIÓN Y NORMAS GENERALES DE POLÍTICA AMBIENTAL

ARTICULO 8o. Se consideran factores que deterioran el ambiente, entre otros:
a). La contaminación del aire, de las aguas, del suelo y de los demás recursos naturales renovables.
Se entiende por contaminación la alteración del ambiente con sustancias o formas de energía puestas en él, por actividad humana o de la naturaleza, en cantidades, concentraciones o niveles capaces de interferir el bienestar y la salud de las personas, atentar contra la flora y la fauna, degradar la calidad del ambiente de los recursos de la nación o de los particulares.
Se entiende por contaminante cualquier elemento, combinación de elementos, o forma de energía que actual o potencialmente pueda producir alteración ambiental de las precedentemente descritas. La contaminación puede ser física, química o biológica;

b). La degradación, la erosión y el revenimiento de suelos y tierras.
C. Las alteraciones nocivas de la topografía.
d). Las alteraciones nocivas del flujo natural de las aguas;
e). La sedimentación en los cursos y depósitos de agua;
f). Los cambios nocivos el lecho de las aguas.
g). La extinción o disminución cuantitativa o cualitativa de especies animales o
vegetales o de recursos genéticos;
h). La introducción y propagación de enfermedades y de plagas;
i). La introducción, utilización y transporte de especies animales o vegetales
dañinas o de productos de sustancias peligrosas;
j). La alteración perjudicial o antiestética de paisajes naturales;
k). La disminución o extinción de fuentes naturales de energía primaria;
l). La acumulación o disposición inadecuada de residuos, basuras, desechos y
desperdicios;
m). El ruido nocivo;
n). El uso inadecuado de sustancias peligrosas;
o). La entronización, es decir, el crecimiento excesivo y anormal de la flora en
lagos y lagunas.
p). La concentración de población humana urbana o rural en condiciones
habitacionales que atenten contra el bienestar y la salud.

Aunque estas leyes mencionadas aquí no es ni la décima parte es solo un adelanto de lo concierne al estudio del agua.

Bueno espero que les haya ayudado a conocer más acerca del agua y sus estados y composición  alguna recomendación escríbanme o que otros temas quieren ver relacionado con el agua y los tendré en cuenta

después de realizar esta actividad realizaremos otra de conocimiento así que los que quieran interactuar dejare un enlace donde lo pueden hacer. y probar los conocimientos adquiridos


ademas como otro método de repaso o de conocer mas les dejo estos enlaces 

espero haberlos ayudado hasta la próxima.
















domingo, 16 de febrero de 2014

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Aqui hay imagenes del mundo de loque esta pasando por hacernos los de la vista ciega ahora crees que esto es un juego pienza antes que el planeta nos diga fin del juego



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